O termo "oxidação" tem sido historicamente usado para descrever uma reação química na qual uma substância se combina com o oxigênio. Esta definição ainda é amplamente utilizada na linguagem cotidiana, como quando nos referimos à ferrugem do ferro como “oxidação”. Contudo, no contexto da química moderna, a oxidação tem um significado mais específico.

Na química moderna, a oxidação é definida como a perda de elétrons. Isso pode ocorrer quando um átomo ou molécula transfere elétrons para outro átomo ou molécula, ou quando um átomo ou molécula perde elétrons para um campo elétrico externo.

O oposto da oxidação é a redução, que é definida como o ganho de elétrons.

A razão pela qual a perda de elétrons é chamada de oxidação é porque, em muitos casos, a oxidação é acompanhada pela adição de oxigênio. Por exemplo, quando o ferro enferruja, os átomos de ferro perdem elétrons para os átomos de oxigênio, formando óxido de ferro.

Contudo, há muitos casos em que a oxidação não envolve a adição de oxigênio. Por exemplo, quando o cobre reage com o ácido clorídrico, os átomos de cobre perdem elétrons para os átomos de hidrogênio, formando cloreto de cobre e gás hidrogênio.

Apesar de a oxidação nem sempre envolver a adição de oxigênio, o termo “oxidação” ainda é usado para descrever essas reações devido às suas origens históricas.

Aqui estão alguns exemplos de reações de oxidação-redução:

* Combustão: Quando uma substância queima, ela reage com o oxigênio para produzir calor e luz. Os átomos de oxigênio ganham elétrons do combustível, que é oxidado.
* Enferrujamento: O ferro enferruja quando entra em contato com oxigênio e água. Os átomos de ferro perdem elétrons para os átomos de oxigênio, formando óxido de ferro.
* Eletrólise: Eletrólise é o processo de usar uma corrente elétrica para separar um composto em seus elementos constituintes. O eletrodo que perde elétrons é oxidado, enquanto o eletrodo que ganha elétrons é reduzido.

As reações de oxidação-redução são essenciais para muitos processos biológicos, como a fotossíntese e a respiração. Eles também são utilizados em diversos processos industriais, como a produção de aço e o refino de petróleo.