Não, os moles de íons de prata na água não são necessariamente iguais aos moles de íons nitrato em solução. Isto ocorre porque a solubilidade do nitrato de prata em água é limitada e a extensão da sua dissociação em íons depende da concentração da solução.

Em baixas concentrações, o nitrato de prata dissocia-se completamente em íons prata (Ag+) e íons nitrato (NO3-). Os moles de íons de prata em solução são, portanto, iguais aos moles de íons nitrato.

Contudo, à medida que a concentração de nitrato de prata aumenta, a solubilidade do composto diminui. Isto significa que uma proporção menor das moléculas de nitrato de prata se dissocia em íons. Como resultado, os moles de íons de prata em solução tornam-se menores que os moles de íons nitrato.

A relação exata entre os moles de íons prata e íons nitrato em solução pode ser determinada usando uma curva de solubilidade. Uma curva de solubilidade mostra a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em um solvente a uma determinada temperatura. A solubilidade do nitrato de prata em água a 25°C é de aproximadamente 220 g/L. Isto significa que uma solução contendo mais de 220 g de nitrato de prata por litro ficará saturada e qualquer excesso de nitrato de prata precipitará da solução como um sólido.

A curva de solubilidade do nitrato de prata também mostra que a solubilidade do composto aumenta à medida que a temperatura aumenta. Isto significa que uma solução quente de nitrato de prata pode dissolver mais soluto do que uma solução fria.