O ácido metabórico e os tetrapiroácidos são instáveis ​​em solução porque sofrem reações de hidrólise para formar ácido bórico e ácido pirobórico, respectivamente. Estas reações de hidrólise são impulsionadas pela alta reatividade das ligações B-O nestes compostos, que são suscetíveis ao ataque por moléculas de água.

No caso do ácido metabórico, a reação de hidrólise pode ser representada da seguinte forma:

H3BO3 + H2O → B(OH)4- + H+

Esta reação resulta na formação de ácido bórico (B(OH)3) e um íon hidrogênio (H+). O tetrapiroácido sofre uma reação de hidrólise semelhante para formar ácido pirobórico (H2B4O7) e íons hidrogênio:

H2B4O7 + H2O → 2B(OH)4- + 2H+

Estas reações de hidrólise são tipicamente lentas à temperatura ambiente, mas podem ser aceleradas pela presença de ácidos ou bases, que podem catalisar as reações. Como resultado, o ácido metabórico e os tetrapiroácidos geralmente não são usados ​​em aplicações onde serão expostos à água ou outras fontes de umidade.