Quando o magnésio metálico (Mg) é adicionado ao ácido clorídrico (HCl), ele sofre uma reação química para formar dois produtos:cloreto de magnésio (MgCl2) e gás hidrogênio (H2).

A equação química balanceada para esta reação é:

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Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
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Nesta reação, os átomos de magnésio (Mg) do metal reagem com os íons de hidrogênio (H+) do ácido clorídrico para formar gás hidrogênio (H2). Ao mesmo tempo, os íons cloreto (Cl-) do ácido clorídrico combinam-se com os íons magnésio (Mg2+) para formar cloreto de magnésio (MgCl2).

A reação entre o magnésio e o ácido clorídrico é exotérmica, o que significa que libera calor. O gás hidrogênio produzido durante a reação é inflamável e pode queimar no ar.

Esta reação é um exemplo de reação de deslocamento único, onde um elemento (neste caso, magnésio) desloca outro elemento (hidrogênio) de um composto (ácido clorídrico).