Para determinar se um precipitado se formará entre NaCl, Na3PO4 e Ba(NO3)2, precisamos verificar possíveis reações de precipitação. Vamos considerar as possíveis reações:

1. NaCl + Ba(NO3)2:Nenhuma reação ocorre entre NaCl e Ba(NO3)2. Ambos os compostos são solúveis em água e seus íons (Na+, Cl-, Ba2+ e NO3-) permanecerão em solução.

2. Na3PO4 + Ba(NO3)2:Esta combinação tem potencial para precipitação. Quando soluções aquosas de Na3PO4 e Ba(NO3)2 são misturadas, pode ocorrer uma reação de dupla substituição, resultando na formação de Ba3(PO4)2 e NaNO3. Ba3(PO4)2 é um sólido branco cristalino insolúvel em água.

A equação química balanceada para esta reação de precipitação é:

3Ba(NO3)2(aq) + 2Na3PO4(aq) → Ba3(PO4)2(s) + 6NaNO3(aq)

Portanto, um precipitado de Ba3(PO4)2 se formará quando NaCl, Na3PO4 e Ba(NO3)2 forem misturados.