Nas reações químicas, o número total de átomos de cada elemento permanece o mesmo antes e depois da reação. Este princípio é conhecido como lei da conservação da massa.

As reações químicas envolvem a quebra de ligações químicas nos reagentes e a formação de novas ligações químicas nos produtos. Durante esses processos, os átomos não são criados nem destruídos. Eles são simplesmente reorganizados em novas combinações.

Por exemplo, considere a combustão do metano:

$$\text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \rightarrow\text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$$

Nesta reação, uma molécula de metano reage com duas moléculas de oxigênio para produzir uma molécula de dióxido de carbono e duas moléculas de água. O número de átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio é o mesmo em ambos os lados da equação:

- Carbono:1 átomo em ambos os lados
- Hidrogênio:4 átomos em ambos os lados
- Oxigênio:2 átomos em ambos os lados

A lei da conservação da massa é válida para todas as reações químicas. É um princípio fundamental que ajuda os cientistas a equilibrar equações químicas e a rastrear o fluxo de átomos através de reações.