As propriedades químicas de um átomo são determinadas principalmente por seus elétrons mais externos, também conhecidos como elétrons de valência. Elétrons de valência são os elétrons que participam de ligações químicas e reações entre átomos. Aqui estão as partes principais de um átomo que influenciam suas propriedades químicas:

1. Número atômico: O número atômico de um elemento representa o número de prótons no núcleo. Cada elemento possui um número atômico único, que define sua identidade na tabela periódica.

2. Configuração Eletrônica: A configuração eletrônica descreve o arranjo dos elétrons em diferentes níveis de energia e orbitais ao redor do núcleo. Os elétrons de valência estão localizados no nível de energia mais externo (camada de valência). Elementos com configurações eletrônicas de valência semelhantes tendem a exibir propriedades químicas semelhantes.

3. Número de elétrons de valência: O número de elétrons de valência em um átomo determina sua valência ou poder de combinação. Elementos com o mesmo número de elétrons de valência pertencem ao mesmo grupo (coluna vertical) na tabela periódica e compartilham propriedades químicas semelhantes. Por exemplo, todos os elementos do Grupo 1 (metais alcalinos) possuem um elétron de valência e são altamente reativos.

4. Afinidade Eletrônica: A afinidade eletrônica se refere à capacidade do átomo de atrair e reter elétrons adicionais. Esta propriedade é significativa na formação de ligações químicas e na determinação da reatividade de um átomo.

5. Energia de Ionização: Energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo. Ele fornece uma indicação da tendência de um átomo de perder ou ganhar elétrons. A baixa energia de ionização geralmente significa que o átomo pode perder elétrons facilmente, enquanto a alta energia de ionização sugere uma forte atração por elétrons.

6. Eletronegatividade: A eletronegatividade mede a capacidade de um átomo de atrair elétrons quando ligado a outro átomo. Átomos com alta eletronegatividade tendem a atrair elétrons para si, formando ligações polares.

7. Tamanho Atômico: O tamanho de um átomo, que é determinado pelo número de níveis de energia e pelo efeito de proteção dos elétrons internos, influencia seu comportamento químico. Átomos menores têm maior eletronegatividade e tendem a formar ligações mais fortes em comparação com átomos maiores.

Compreender o número de elétrons de valência, a configuração eletrônica e propriedades como afinidade eletrônica, energia de ionização e eletronegatividade permite aos químicos prever o comportamento químico dos elementos e como eles interagirão com outros átomos para formar compostos.