Para calcular a massa de NH3 produzida, precisamos primeiro determinar o reagente limitante. Para fazer isso, calculamos o número de moles de cada reagente usando suas respectivas massas molares:

Moles de N2 =10 g / 28 g/mol =0,357 mol
Moles de H2 =Excesso (assumido infinito)

A equação química balanceada para a reação é:

N2 + 3H2 -> 2NH3

A partir da estequiometria da equação, vemos que 1 mol de N2 reage com 3 mols de H2 para produzir 2 mols de NH3. Portanto, N2 é o reagente limitante neste caso.

Agora podemos calcular os mols de NH3 produzidos:

Moles de NH3 =0,357 mol N2 * (2 mols NH3 / 1 mol N2) =0,714 mol NH3

Finalmente, calculamos a massa de NH3 produzida usando sua massa molar:

Massa de NH3 =0,714 mol * 17 g/mol =12,14 g

Portanto, 12,14 g de NH3 são produzidos a partir da reação de 10 g de N2 com excesso de H2.