A amônia (NH$_3$) é considerada uma base no modelo de Lewis, mas não nos modelos de Bronsted-Lowry ou Arrhenius.

Base Lewis :Uma base de Lewis é uma espécie que pode doar um par de elétrons. No modelo de Lewis, NH$_3$ é considerado uma base porque possui um par solitário de elétrons no átomo de nitrogênio que pode ser doado. Este par solitário pode interagir com um ácido de Lewis (uma espécie que pode aceitar um par de elétrons) para formar uma ligação covalente coordenada.

Base Bronsted-Lowry :Uma base de Bronsted-Lowry é uma espécie que pode aceitar um próton (H$^+$). No modelo de Bronsted-Lowry, NH$_3$ não é considerado uma base porque não possui prótons ácidos que possam ser doados.

Base Arrhenius :Uma base de Arrhenius é uma espécie que produz íons hidróxido (OH$^-$) quando dissolvido em água. No modelo de Arrhenius, NH$_3$ não é considerado uma base porque não produz íons OH$^-$ quando dissolvido em água. Em vez disso, reage com a água para formar hidróxido de amônio (NH$_4$OH), que é uma base fraca.

Portanto, NH$_3$ só é considerado base no modelo de Lewis, mas não nos modelos de Bronsted-Lowry ou Arrhenius.