Etapa 1: Determine a massa molar do metal.

Essas informações normalmente são encontradas em uma tabela periódica. Por exemplo, a massa molar do cobre (Cu) é 63,55 g/mol.

Etapa 2: Calcule o número de moles de metal em 1 grama equivalente.

O equivalente de 1 grama é definido como a massa de uma substância que pode reagir ou combinar-se com 1 mol de gás hidrogênio. Para um metal, isto é equivalente à massa molar do metal.

Portanto, o número de moles de cobre em equivalente de 1 grama é:

$$moles \ de \ Cu =\frac{1 \ grama}{63,55 \ g/mol} =0,01575 mol$$

Etapa 3: Calcule o número de elétrons necessários para liberar 1 grama equivalente de metal.

Cada átomo de metal perde um certo número de elétrons quando é oxidado. Este número é igual à valência do metal.

Por exemplo, o cobre tem valência 2, o que significa que cada átomo de cobre perde 2 elétrons quando é oxidado.

Portanto, o número de elétrons necessários para liberar 1 grama equivalente de cobre é:

$$moles \ de \ e^- =mols \ de \ Cu × valência$$

$$moles \ de \ e^- =0,01575 mol × 2 =0,0315 mol$$

Etapa 4: Calcule a carga necessária para liberar 1 grama equivalente de metal.

A carga necessária para liberar 1 mol de elétrons é igual à constante de Faraday, que é aproximadamente 96.500 coulombs.

Portanto, a carga necessária para liberar 0,0315 moles de elétrons é:

$$carga =moles \ de \ e^- × Faraday \ constante$$

$$carga =0,0315 mol × 96.500 \ C/mol$$

$$ cobrança =3.038,25 C$$

Portanto, são necessários aproximadamente 3.038,25 coulombs de carga para liberar 1 grama equivalente de cobre.