Em geral, o número de oxidação do nitrogênio (N) pode variar dependendo do composto ou molécula do qual faz parte. Aqui estão alguns estados de oxidação comuns do nitrogênio:

1. -3 (Nitreto):O nitrogênio exibe um número de oxidação de -3 em compostos onde forma uma ligação tripla com um metal, resultando na formação de íons nitreto (N^3-). Por exemplo, em nitreto de sódio (Na3N).

2. +1 (Amônio e Hidroxilamina):O nitrogênio tem um número de oxidação de +1 em compostos como sais de amônio (NH4+), onde está ligado a quatro átomos de hidrogênio. Também mostra um estado de oxidação +1 em hidroxilamina (NH2OH).

3. +2 (Hidrazina e Diazônio):Na hidrazina (N2H4), o nitrogênio apresenta um número de oxidação de +2. Além disso, o nitrogênio tem um estado de oxidação +2 nos sais de diazônio (RN2+).

4. +3 (ácido hidrazóico):O nitrogênio tem um número de oxidação de +3 no ácido hidrazóico (HN3), onde forma uma ligação covalente com três átomos de hidrogênio.

5. +4 (dióxido de nitrogênio, nitrato):No dióxido de nitrogênio (NO2) e nos íons nitrato (NO3-), o nitrogênio tem um número de oxidação de +4, indicando que perdeu quatro elétrons ou tem quatro ligações com átomos mais eletronegativos.

6. +5 (ácido nítrico, compostos nitro):O nitrogênio mostra um número de oxidação de +5 em ácido nítrico (HNO3) e compostos nitro (R-NO2), onde forma ligações covalentes com átomos de oxigênio e está ligado a um átomo de carbono .

É importante observar que o número de oxidação do nitrogênio pode variar em diferentes compostos e contextos. O estado de oxidação real do nitrogênio em um composto ou molécula específica deve ser determinado com base em sua ligação química e na distribuição de elétrons.