Embora muitos compostos que contêm um ou mais átomos de hidrogênio possam se comportar como ácidos de acordo com a definição de Bronsted-Lowry, nem todos eles são classificados como ácidos de Arrhenius. A principal distinção reside na capacidade do composto de se dissociar em água e liberar íons hidrogênio (H+).

De acordo com a definição de ácidos de Arrhenius, uma substância é considerada um ácido se se dissociar em água para produzir íons hidrogênio (H+). Esta definição enfatiza fortemente o processo de ionização e a presença de íons H+ livres na solução.

Muitos compostos que contêm átomos de hidrogênio não sofrem ionização em água. Isso significa que eles não liberam íons H+ quando dissolvidos e, portanto, não atendem aos critérios para serem classificados como ácidos de Arrhenius. Por exemplo:

1. Hidrocarbonetos: Hidrocarbonetos, como metano (CH4) ou benzeno (C6H6), são compostos apenas por átomos de carbono e hidrogênio. No entanto, eles não ionizam na água e não liberam íons H+. Assim, não são considerados ácidos de Arrhenius.

2. Álcoois: Álcoois, como o etanol (CH3CH2OH), contêm ligações carbono-hidrogênio e um grupo -OH (hidroxila). Apesar de terem um átomo de hidrogênio ligado a um átomo de oxigênio, os álcoois sofrem ionização muito limitada na água. O grupo -OH libera um próton (H+) em uma extensão muito pequena, formando íons hidrônio (H3O+). No entanto, a extensão da ionização é insignificante em comparação com ácidos fortes. Portanto, os álcoois não são classificados como ácidos de Arrhenius.

3. Amônia (NH3): A amônia é um composto de nitrogênio e hidrogênio. No entanto, ele se comporta como uma base e não como um ácido na água. Quando dissolvida em água, a amônia sofre uma reação chamada protonação, onde aceita um próton da água, formando íons amônio (NH4+) e íons hidróxido (OH-). Portanto, a amônia não é um ácido de Arrhenius.

Em contraste, compostos como ácido clorídrico (HCl), ácido sulfúrico (H2SO4) ou ácido nítrico (HNO3) são classificados como ácidos de Arrhenius porque se dissociam facilmente em água, liberando quantidades significativas de íons de hidrogênio.

Em resumo, embora muitos compostos contenham átomos de hidrogénio, apenas aqueles que sofrem ionização em água e libertam iões de hidrogénio (H+) são classificados como ácidos de Arrhenius de acordo com a definição estrita. Compostos que não ionizam significativamente, como hidrocarbonetos, álcoois ou amônia, não são considerados ácidos de Arrhenius.