O níquel (Ni) reage com o ácido clorídrico (HCl) para produzir cloreto de níquel (II) (NiCl2) e gás hidrogênio (H2). A equação química para esta reação é:

Ni(s) + 2HCl(aq) → NiCl2(aq) + H2(g)

Nesta reação, o níquel metálico (Ni) sofre uma reação de oxidação, onde perde dois elétrons para formar íons níquel (II) (Ni2+). Os íons hidrogênio (H+) no ácido clorídrico são reduzidos, ganhando elétrons para formar gás hidrogênio (H2).

A reatividade do níquel com o ácido clorídrico depende de vários fatores, incluindo a concentração do ácido, a temperatura e a área superficial do níquel metálico. O ácido clorídrico diluído à temperatura ambiente pode reagir lentamente com o níquel, necessitando de algum tempo para observar uma reação significativa. No entanto, o ácido clorídrico concentrado e temperaturas mais elevadas podem acelerar a reacção, produzindo uma evolução mais rápida do gás hidrogénio.