Para um metal de transição de primeira linha, a configuração eletrônica esperada do estado fundamental com o maior número de elétrons desemparelhados é 3d ^ 5. Esta configuração corresponde ao íon metálico com o estado de oxidação mais alto, que normalmente é +5. A configuração 3d ^ 5 possui cinco elétrons desemparelhados, o que dá origem ao máximo paramagnetismo possível. A configuração eletrônica pode ser representada como:

$$(1s)^2(2s)^2(2p)^6(3s)^2(3p)^6(3d)^5$$

Um exemplo de metal de transição de primeira linha que exibe a configuração 3d ^ 5 é o manganês (Mn). Em seu estado de oxidação +5, o manganês tem a configuração eletrônica 1s^22s^22p^63s^23p^63d^5. Esta configuração resulta em cinco elétrons desemparelhados nos orbitais 3d, tornando o Mn5+ um dos íons mais paramagnéticos entre os metais de transição da primeira linha.