A afirmação de que o carbono tem um raio atômico maior que o do oxigênio está incorreta. Na verdade, o oxigênio tem um raio atômico maior que o carbono. O raio atômico do carbono é de cerca de 77 picômetros, enquanto o raio atômico do oxigênio é de cerca de 152 picômetros.

O raio atômico é a distância do núcleo à camada eletrônica mais externa de um átomo. Geralmente diminui ao longo de um período (linha) na tabela periódica, da esquerda para a direita, e aumenta em um grupo (coluna). Isso ocorre porque a carga nuclear efetiva (a carga positiva líquida experimentada pelos elétrons) aumenta ao longo de um período e diminui ao longo de um grupo. Quanto mais forte for a carga nuclear efetiva, mais fortemente os elétrons serão atraídos para o núcleo e menor será o raio atômico.

No caso do carbono e do oxigênio, o oxigênio tem um raio atômico maior porque possui mais prótons em seu núcleo (8 prótons) do que o carbono (6 prótons). O aumento do número de prótons no oxigênio resulta em uma carga nuclear efetiva mais forte, que atrai os elétrons com mais força e reduz o raio atômico.