Para resolver este problema, podemos usar a lei dos gases ideais:

```
PV =nRT
```

Onde:

* P é a pressão em atmosferas
*V é o volume em litros
* n é o número de moles de gás
*R é a constante do gás ideal (0,08206 L*atm/mol*K)
* T é a temperatura em Kelvin

Recebemos as seguintes informações:

* n =3,21 mol
* V =56,2 L
* T =44°C + 273,15 =317,15 K
*P =793 torr * (1 atm / 760 torr) =1,043 atm

Podemos reorganizar a lei dos gases ideais para resolver V:

```
V =nRT/P
```

Substituindo nossos valores, obtemos:

```
V =(3,21 mol * 0,08206 L * atm / mol * K * 317,15 K) / 1,043 atm
```

```
V =84,5 L
```

Portanto, o gás ocupa 84,5 L nas condições dadas.