A estabilidade de complexos metálicos com ligantes de amônia e etilenodiamina depende de vários fatores, incluindo o número de coordenação do íon metálico e a basicidade dos ligantes.

Em geral, para um íon metálico com número de coordenação 6, os complexos de etilenodiamina são mais estáveis ​​que os complexos de amônia. Isso ocorre porque a etilenodiamina é um ligante bidentado, o que significa que pode doar dois pares de elétrons ao íon metálico, enquanto a amônia é um ligante monodentado e pode doar apenas um par de elétrons. O efeito quelato, que se refere ao aumento da estabilidade de um complexo com um ligante multidentado em comparação com um complexo com múltiplos ligantes monodentados, contribui para a maior estabilidade dos complexos de etilenodiamina.

Ao considerar a reação desses complexos com solução de hidróxido de sódio, a basicidade dos ligantes também desempenha um papel. A amônia é uma base mais fraca que a etilenodiamina, o que significa que é menos provável que protonem em solução aquosa. Como resultado, os complexos de amônia têm maior probabilidade de sofrer reações de troca de ligantes com íons hidróxido da solução de hidróxido de sódio, levando à formação de complexos de hidróxido metálico.

Em contraste, a etilenodiamina é uma base mais forte e os seus complexos são menos propensos a sofrer reações de troca de ligantes com íons hidróxido. Portanto, os complexos de etilenodiamina são geralmente mais estáveis ​​na presença de solução de hidróxido de sódio em comparação com os complexos de amônia.