De acordo com a lei de Henry, a solubilidade de um gás num líquido é diretamente proporcional à pressão parcial do gás acima do líquido e inversamente proporcional à temperatura do líquido. Portanto, à medida que a temperatura aumenta, a taxa de dissolução de um gás num líquido diminui.

Isto pode ser entendido considerando o comportamento das moléculas de gás em diferentes temperaturas. Em temperaturas mais altas, as moléculas de gás têm mais energia e se movem mais rápido. Isso significa que é mais provável que escapem do líquido e retornem à fase gasosa, diminuindo a concentração de gás dissolvido no líquido. Por outro lado, em temperaturas mais baixas, as moléculas de gás têm menos energia e se movem mais lentamente, tornando-as menos propensas a escapar do líquido e aumentando a concentração de gás dissolvido.

O efeito da temperatura na taxa de dissolução de um gás é particularmente importante nos casos em que o gás é pouco solúvel no líquido. Por exemplo, a solubilidade do oxigênio na água diminui cerca de 20% para cada aumento de 10°C na temperatura. Isto significa que a temperaturas mais elevadas, menos oxigénio está disponível para os organismos aquáticos respirarem, o que pode ter impactos negativos na sua sobrevivência e crescimento.