Podemos usar a lei dos gases ideais para calcular o volume do vapor C2H2F4:

$$PV =nRT$$

onde:

* P é a pressão em atmosferas (atm)
* V é o volume em litros (L)
* n é o número de moles de gás
* R é a constante do gás ideal (0,08206 L atm / mol K)
* T é a temperatura em Kelvin (K)

Primeiro, precisamos calcular o número de moles de vapor C2H2F4:

$$n =\frac{m}{M}$$

onde:

* m é a massa do gás em gramas (g)
* M é a massa molar do gás em gramas por mol (g/mol)

A massa molar de C2H2F4 é:

$$M =2(12,01 \ g/mol) + 2(1,01 \ g/mol) + 4(19,00 \ g/mol) =64,06 \ g/mol$$

Portanto, o número de moles de vapor C2H2F4 é:

$$n =\frac{0,100 \ g}{64,06 \ g/mol} =0,001561 \ mol$$

Agora, podemos substituir os valores de P, n, R e T na lei dos gases ideais para calcular o volume:

$$V =\frac{nRT}{P}$$

$$V =\frac{(0,001561 \ mol)(0,08206 \ L atm / mol K)(295,45 \ K)}{0,0928 \ atm}$$

$$V =0,404\L$$

Portanto, o volume de 0,100 g de vapor C2H2F4 a 0,0928 atm e 22,3°C é 0,404 L.