Ozônio (O3) tem um total de 18 elétrons de valência. O átomo de oxigênio central possui 6 elétrons de valência e cada átomo de oxigênio terminal possui 6 elétrons de valência.

Para determinar o número de elétrons não compartilhados e ligados em torno do átomo central de oxigênio, podemos usar as seguintes etapas:

1. Calcule o número total de elétrons de valência na molécula: 6 (oxigênio central) + 6 (oxigênio terminal 1) + 6 (oxigênio terminal 2) =18 elétrons de valência.

2. Determine o número de elétrons de valência usados ​​na ligação: Cada ligação oxigênio-oxigênio consiste em dois elétrons compartilhados. Existem duas ligações oxigênio-oxigênio no ozônio, então um total de 4 elétrons são usados ​​na ligação.

3. Calcule o número de elétrons não compartilhados: Os elétrons de valência restantes que não estão envolvidos na ligação são considerados elétrons não compartilhados. No ozônio, há um total de 18 elétrons de valência e 4 elétrons de ligação, então há 18 - 4 =14 elétrons não compartilhados em torno do átomo central de oxigênio.

4. Determine o número de elétrons de ligação: Conforme calculado na etapa 2, existem 4 elétrons de ligação em torno do átomo central de oxigênio.

Portanto, o átomo central de oxigênio no ozônio possui 14 elétrons não compartilhados e 4 elétrons de ligação.