Fluoreto de sódio (NaF) e óxido de magnésio (MgO) não são compostos isomorfos. Eles têm estruturas cristalinas diferentes e não são capazes de formar soluções sólidas entre si.

Isomorfismo é a capacidade de dois ou mais compostos cristalizarem na mesma estrutura cristalina. Para que isso aconteça, os compostos devem ter fórmulas químicas e raios iônicos semelhantes. O NaF tem uma estrutura cristalina cúbica, enquanto o MgO tem uma estrutura cristalina cúbica compacta. Os raios iônicos dos íons Na+ e F- são 0,95 Å e 1,36 Å, respectivamente, enquanto os raios iônicos dos íons Mg2+ e O2- são 0,66 Å e 1,40 Å, respectivamente. A diferença nos raios iônicos entre os íons Na+ e F- é menor do que a diferença nos raios iônicos entre os íons Mg2+ e O2-. Isso significa que é mais provável que o NaF forme uma solução sólida com um composto que possui uma estrutura cristalina cúbica e raios iônicos semelhantes, como o cloreto de potássio (KCl).

Em contraste, é mais provável que o MgO forme uma solução sólida com um composto que possui uma estrutura cristalina cúbica compacta e raios iônicos semelhantes, como o óxido de cálcio (CaO).