Ligações iônicas são formados pela atração eletrostática entre íons carregados positiva e negativamente. Ligações covalentes são formados pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos. Ligações de hidrogênio são formados pela atração eletrostática entre um átomo de hidrogênio e um átomo eletronegativo, como oxigênio, nitrogênio ou flúor.

As principais diferenças entre ligações iônicas, covalentes e de hidrogênio são:

* Força: As ligações iônicas são o tipo de ligação mais forte, seguidas pelas ligações covalentes e depois pelas ligações de hidrogênio.
* Direcionalidade: As ligações iônicas e covalentes são direcionais, o que significa que possuem uma orientação específica no espaço. As ligações de hidrogênio não são direcionais, o que significa que podem se formar em qualquer direção.
* Número de títulos: As ligações iônicas e covalentes só podem se formar entre dois átomos, enquanto as ligações de hidrogênio podem se formar entre vários átomos.
* Polaridade: As ligações iônicas e covalentes são polares, o que significa que têm uma extremidade positiva e uma extremidade negativa. As ligações de hidrogênio são apolares, o que significa que não têm extremidade positiva ou negativa.

A tabela a seguir resume as principais diferenças entre ligações iônicas, covalentes e de hidrogênio:

| Propriedade | Ligação Iônica | Ligação Covalente | Ligação de Hidrogênio |
|---|---|---|---|
| Força | Forte | Forte | Fraco |
| Direcionalidade | Direcional | Direcional | Não direcional |
| Número de obrigações | 2 átomos | 2 átomos | Vários átomos |
| Polaridade | polares | polares | Não polar |

As ligações iônicas, covalentes e de hidrogênio são tipos importantes de ligações que desempenham um papel na estrutura e função de moléculas e materiais.