Quando o ferro reage com o sulfato de cobre (CuSO4), ocorre uma reação de deslocamento. Aqui está o que acontece:

1. Formação de Sulfato de Ferro:
Os átomos de ferro (Fe) do metal ferro reagem com os íons sulfato (SO4 ^ 2-) do sulfato de cobre, resultando na formação de sulfato de ferro (FeSO4). Este composto é solúvel em água e produz uma solução de cor verde.

2. Deslocamento de Cobre:
À medida que os átomos de ferro deslocam os íons de cobre (Cu ^ 2+) do composto de sulfato de cobre, forma-se cobre metálico. Este cobre é depositado na superfície do metal ferroso como uma camada marrom-avermelhada.

3. Reação Redox:
Esta reação é um exemplo de reação redox, envolvendo oxidação e redução. O ferro sofre oxidação à medida que seu estado de oxidação muda de 0 (no ferro elementar) para +2 (no sulfato de ferro). Por outro lado, o cobre sofre redução à medida que o seu estado de oxidação diminui de +2 (no sulfato de cobre) para 0 (no cobre metálico).

Reação geral:
A equação química geral da reação pode ser escrita como:

Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)

Em resumo, quando o ferro reage com o sulfato de cobre, formam-se sulfato de ferro e cobre metálico. Os átomos de ferro substituem os átomos de cobre no sulfato de cobre, levando à formação de uma solução de sulfato de ferro de cor verde e um revestimento de cobre marrom-avermelhado no metal de ferro.