Cátion :Em química, um cátion é um íon carregado positivamente. Os íons são formados quando os átomos perdem ou ganham elétrons, resultando em um desequilíbrio entre cargas positivas e negativas. Os cátions são formados quando um átomo perde um ou mais elétrons, levando a um excesso de cargas positivas.


Aqui estão alguns exemplos comuns de cátions e grupos na tabela periódica onde eles podem ser encontrados:

1. Grupo 1 (metais alcalinos) :Elementos do Grupo 1, como sódio (Na+), potássio (K+) e lítio (Li+), perdem prontamente um elétron para atingir uma configuração eletrônica estável semelhante à do gás nobre hélio. Eles formam cátions monovalentes com carga +1.


2. Grupo 2 (Metais Alcalinos Terrosos) :Os elementos do Grupo 2, incluindo cálcio (Ca2+), magnésio (Mg2+) e estrôncio (Sr2+), perdem dois elétrons para atingir uma configuração estável semelhante ao gás nobre néon. Esses elementos formam cátions divalentes com carga +2.


3. Metais de transição :Muitos metais de transição podem formar cátions com cargas diferentes. Por exemplo, o ferro (Fe) pode formar cátions Fe2+ e Fe3+, o cobre (Cu) pode formar íons Cu+ e Cu2+ e o cromo (Cr) pode existir como cátions Cr2+ e Cr3+.


4. Metais Pós-Transição :Elementos nos grupos metálicos pós-transição, como alumínio (Al3+), gálio (Ga3+) e índio (In3+), tendem a perder três elétrons para atingir uma configuração eletrônica estável. Esses elementos formam cátions trivalentes com carga +3.


5. Não metais :Certos elementos não metálicos também podem formar cátions sob condições específicas. Por exemplo, em compostos covalentes, o hidrogênio pode perder um elétron para se tornar um íon H+ carregado positivamente.


Em resumo, os cátions podem ser encontrados em diferentes grupos ao longo da tabela periódica. A perda de elétrons e a carga positiva resultante os caracterizam. Metais alcalinos, metais alcalino-terrosos, metais de transição, metais pós-transição e até mesmo alguns não-metais podem formar cátions dependendo de suas configurações eletrônicas.