1. Interação íon-dipolo:

Quando o NaCl se dissolve em água, ele se dissocia em íons Na+ e Cl-. Esses íons interagem com moléculas de água por meio de interações íon-dipolo. Os íons positivos de sódio atraem os átomos de oxigênio parcialmente negativos da água, enquanto os íons negativos de cloreto atraem os átomos de hidrogênio parcialmente positivos da água. Este tipo de interação é relativamente forte e contribui significativamente para a solubilidade do NaCl em água.

2. Ligação de hidrogênio:

As próprias moléculas de água são capazes de formar ligações de hidrogênio entre si. A ligação de hidrogênio envolve a formação de uma ligação entre um átomo de hidrogênio (de uma molécula de água) e um átomo fortemente eletronegativo (como oxigênio ou nitrogênio). No caso do NaCl na água, as moléculas de água podem formar ligações de hidrogênio com o átomo de oxigênio do íon cloreto. Este tipo de interação é mais fraca que as interações íon-dipolo, mas ainda contribui para a estabilidade da solução.

3. Interações de Van der Waals:

As interações de Van der Waals são forças intermoleculares fracas que existem entre todas as moléculas e incluem forças de dispersão de London, interações dipolo-dipolo e interações dipolo-dipolo induzidas. No caso do NaCl na água, ocorrem interações de Van der Waals entre as moléculas de água e os íons sódio e cloreto. Estas interações são as mais fracas das três forças intermoleculares mencionadas aqui, mas ainda contribuem para a estabilidade global da solução.