A efervescência observada durante as reações é devida à liberação de gás hidrogênio (H2). Quando a fita de magnésio (Mg) reage com o ácido clorídrico (HCl), ela sofre uma reação de deslocamento único, onde os átomos de Mg substituem os átomos de hidrogênio no HCl, resultando na formação de cloreto de magnésio (MgCl2) e gás hidrogênio. A equação química para esta reação é:

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)

Por outro lado, quando a fita de magnésio reage com o ácido acético (CH3COOH), um ácido mais fraco comparado ao HCl, também sofre uma reação de deslocamento único. No entanto, a reação prossegue a uma taxa mais lenta devido à menor acidez do ácido acético. A equação química para esta reação é:

Mg(s) + 2CH3COOH(aq) → Mg(CH3COO)2(aq) + H2(g)

Comparando as duas reações, a reação entre Mg e HCl ocorre de forma mais vigorosa, resultando em efervescência mais rápida. Esta diferença pode ser atribuída à força dos ácidos envolvidos. O ácido clorídrico é um ácido forte que se dissocia completamente em água, liberando uma alta concentração de íons hidrogênio (H+). Esses íons H+ reagem rapidamente com o Mg, levando à rápida produção de gás hidrogênio e efervescência mais vigorosa.

Em contraste, o ácido acético é um ácido fraco que se dissocia apenas parcialmente em água, liberando uma concentração mais baixa de íons hidrogênio. Isto resulta numa reacção mais lenta com Mg e numa libertação menos vigorosa de gás hidrogénio, levando a menos efervescência.