Para responder a esta questão, devemos primeiro determinar a equação química balanceada para a reação entre Mg e HCl. A reação é a seguinte:

$$Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl_2(aq) + H_2(g)$$

Agora, precisamos determinar o número de moles de Mg em 5,2 gramas. Para fazer isso, dividimos a massa do Mg pela sua massa molar. A massa molar do Mg é 24,31 g/mol.

$$5,2 \text{ g Mg} \times \frac{1 \text{ mol Mg}}{24,31 \text{ g Mg}} =0,214 \text{ mol Mg}$$

De acordo com a equação química balanceada, 1 mol de Mg reage com 2 moles de HCl. Portanto, precisamos de 0,428 moles de HCl para reagir completamente com 5,2 gramas de Mg.

Finalmente, precisamos determinar a massa de HCl que corresponde a 0,428 moles. Para fazer isso, multiplicamos o número de moles pela massa molar do HCl. A massa molar do HCl é 36,46 g/mol.

$$0,428 \text{ mol HCl} \times 36,46 \text{ g HCl/mol} =15,6 \text{ g HCl}$$

Portanto, a massa de HCl que seria necessária para reagir completamente com 5,2 gramas de Mg é 15,6 gramas.