Efeito do HCl na tira de Mg queimado e não queimado

Faixa de mg queimado:

Quando uma tira de magnésio queimada reage com ácido clorídrico (HCl), ocorre a seguinte reação:

```
MgO(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2O(l)
```

Nesta reação, o óxido de magnésio queimado (MgO) reage com o ácido clorídrico para formar cloreto de magnésio (MgCl2) e água (H2O). A reação produz um precipitado branco de hidróxido de magnésio, que é insolúvel em água. A reação é exotérmica, o que significa que libera calor.

Faixa de Mg não queimada:

Quando uma tira de magnésio não queimada reage com ácido clorídrico (HCl), ocorre a seguinte reação:

```
Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
```

Nesta reação, o magnésio metálico (Mg) não queimado reage com o ácido clorídrico para formar cloreto de magnésio (MgCl2) e gás hidrogênio (H2). A reação produz uma solução incolor de cloreto de magnésio e bolhas de gás hidrogênio. A reação também é exotérmica, liberando calor.

Comparação de reações:

As reações entre tiras de magnésio queimadas e não queimadas com HCl são semelhantes, pois ambas produzem cloreto de magnésio e liberam calor. No entanto, existem algumas diferenças importantes entre as duas reações:

* A reação entre o Mg queimado e o HCl produz um precipitado branco de hidróxido de magnésio, enquanto a reação entre o Mg não queimado e o HCl não.
* A reação entre o Mg não queimado e o HCl produz bolhas de gás hidrogênio, enquanto a reação entre o Mg queimado e o HCl não.

Estas diferenças são devidas às diferentes composições dos materiais de partida. O Mg queimado contém óxido de magnésio, enquanto o Mg não queimado contém magnésio metálico. O óxido de magnésio no Mg queimado reage com o HCl para formar hidróxido de magnésio, enquanto o magnésio metálico no Mg não queimado reage com o HCl para formar gás hidrogênio.