Um ácido de acordo com a definição de Arrhenius é uma substância que, quando dissolvida em água, libera íons hidrogênio (H+). Esses íons de hidrogênio são responsáveis ​​pelas propriedades ácidas da solução, como seu sabor amargo, capacidade de reagir com metais e capacidade de tornar vermelho o papel de tornassol azul.

Esta definição foi proposta pelo químico sueco Svante Arrhenius no final de 1800 e foi um avanço significativo na nossa compreensão de ácidos e bases. Forneceu uma maneira mais precisa e mensurável de definir ácidos e lançou as bases para futuros desenvolvimentos no campo da química ácido-base.

Exemplos de ácidos de acordo com a definição de Arrhenius incluem ácido clorídrico (HCl), ácido sulfúrico (H2SO4) e ácido nítrico (HNO3). Esses ácidos, quando dissolvidos em água, liberam íons H+, levando às suas propriedades ácidas características.

A definição de Arrhenius, embora inovadora na época, foi expandida e refinada ao longo dos anos, particularmente com a introdução da definição de Bronsted-Lowry e da definição de ácidos de Lewis. Essas definições fornecem explicações mais abrangentes do comportamento ácido-base e são comumente usadas junto com a definição de Arrhenius na química moderna.