O Ka da amônia (NH3) é 1,8 x 10^-5 a 25°C. Isto significa que a amônia é uma base fraca e não se dissocia completamente na água. Quando a amônia se dissolve na água, ela reage com a água para formar íons amônio (NH4+) e íons hidróxido (OH-). A constante de equilíbrio para esta reação é o valor Ka.

O valor Ka de uma base é uma medida de sua força. Quanto mais forte for a base, maior será o valor de Ka. Por exemplo, o valor Ka do hidróxido de sódio (NaOH) é 1,0 x 10^14, o que significa que é uma base muito forte e se dissocia completamente em água.

O valor Ka da amônia é relativamente baixo, o que significa que é uma base fraca. Isto significa que não se dissocia completamente em água e há uma concentração significativa de moléculas de amônia indissociadas em solução.

O valor Ka de uma base pode ser usado para calcular o pH de uma solução dessa base. O pH de uma solução é uma medida de sua acidez ou basicidade. Quanto menor o pH, mais ácida é a solução. Quanto maior o pH, mais básica é a solução.

O pH de uma solução de amônia pode ser calculado usando a seguinte equação:

```
pH =14 - log[OH-]
```

onde [OH-] é a concentração de íons hidróxido na solução.

O valor Ka da amônia pode ser usado para calcular a concentração de íons hidróxido em uma solução de amônia. A concentração de íons hidróxido pode então ser usada para calcular o pH da solução.