Água

As forças de coesão entre as moléculas de água são mais fortes do que as forças de coesão entre as moléculas de óleo porque as moléculas de água são polares, o que significa que têm uma extremidade positiva e uma extremidade negativa. Esta polaridade permite que as moléculas de água formem ligações de hidrogênio entre si, que são fortes forças intermoleculares. As moléculas de óleo, por outro lado, são apolares, o que significa que não têm extremidade positiva ou negativa. Isto significa que as moléculas de petróleo não podem formar ligações de hidrogénio entre si e as únicas forças que as mantêm unidas são as forças fracas de van der Waals. Portanto, a água tem forças de coesão mais fortes entre as suas moléculas do que o petróleo.