A força de um ácido ou base é determinada pela forma como eles se dissociam na água. Quanto mais completamente um ácido ou base se dissociar, mais forte ele será. A força de um ácido ou base também é afetada pela concentração da solução. Quanto mais concentrada for a solução, mais forte será o ácido ou a base.

O pH de uma solução é uma medida da concentração de íons hidrogênio (H+) na solução. Quanto mais baixo for o pH, maior será a concentração de íons hidrogênio e mais forte será o ácido. Quanto maior o pH, menor a concentração de íons hidrogênio e mais forte é a base.

A escala de pH varia de 0 a 14. Um pH de 7 é neutro. Um pH abaixo de 7 é ácido. Um pH acima de 7 é básico.

A tabela a seguir mostra os valores de pH de alguns ácidos e bases comuns:

| Ácido | pH |
|---|---|
| Ácido clorídrico | 1 |
| Ácido sulfúrico | 1 |
| Ácido nítrico | 1 |
| Ácido acético | 2.4 |
| Ácido carbônico | 3.8 |

| Base | pH |
|---|---|
| Hidróxido de sódio | 13 |
| Hidróxido de potássio | 13 |
| Hidróxido de cálcio | 12.4 |
| Hidróxido de magnésio | 10,5 |
| Amônia | 11.6 |