A força de um ácido ou de uma base é determinada pela forma como eles se dissociam completamente na água. Quanto mais completamente um ácido ou base se dissociar, mais forte ele será.

Quando um ácido se dissolve na água, ele doa um íon hidrogênio (H+) para a molécula de água. Quanto mais íons de hidrogênio um ácido doar, maior será sua acidez. Por outro lado, quando uma base se dissolve em água, ela aceita um íon hidrogênio da molécula de água. Quanto mais íons hidrogênio uma base aceita, maior será sua basicidade.

A força de um ácido ou base pode ser medida usando uma escala de pH. A escala de pH varia de 0 a 14, sendo 7 neutro. Um pH abaixo de 7 indica uma solução ácida, enquanto um pH acima de 7 indica uma solução básica.

A seguir estão alguns exemplos de ácidos e bases fortes:

Ácidos fortes :
- Ácido clorídrico (HCl)
- Ácido sulfúrico (H2SO4)
- Ácido nítrico (HNO3)

Bases fortes :
- Hidróxido de sódio (NaOH)
- Hidróxido de potássio (KOH)
- Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)

Ácidos e bases fracos são aqueles que não se dissociam completamente em água. Alguns exemplos de ácidos e bases fracos incluem:

Ácidos fracos :
- Ácido acético (CH3COOH)
- Ácido carbônico (H2CO3)
- Ácido fluorídrico (HF)

Bases fracas :
- Amônia (NH3)
- Bicarbonato de sódio (NaHCO3)
- Carbonato de cálcio (CaCO3)