Compostos iônicos , como o cloreto de sódio (NaCl), são melhores condutores de eletricidade quando dissolvidos em água.

Os compostos iônicos são compostos de íons carregados positivamente (cátions) e íons carregados negativamente (ânions). Quando esses compostos são dissolvidos em água, os íons se separam e ficam rodeados por moléculas de água. As moléculas de água interagem com os íons, formando uma camada de hidratação ao redor de cada íon. Esta camada de hidratação ajuda a estabilizar os íons e evitar que se recombinem.

Os íons separados na água podem se mover livremente e podem transportar corrente elétrica. Quanto mais íons estiverem presentes na água, melhor a solução poderá conduzir eletricidade.

Em contraste, compostos covalentes , como o açúcar (C₁₂H₂₂O₁₁), são maus condutores de eletricidade quando dissolvidos em água. Os compostos covalentes são compostos de átomos que compartilham elétrons e esses elétrons não são livres para se mover. Quando os compostos covalentes são dissolvidos em água, as moléculas não se dissociam em íons, portanto não há íons livres para transportar uma corrente elétrica.