Hidróxido de sódio (NaOH) e amônia (NH3) são ambas bases, o que significa que podem aceitar íons hidrogênio (H+). No entanto, o hidróxido de sódio é um mais forte base do que a amônia, o que significa que é mais eficaz na aceitação de íons H+.

Existem algumas razões pelas quais o hidróxido de sódio é uma base mais forte que a amônia:

1. Eletronegatividade :O sódio é um metal e a amônia é um não metal. Os metais são geralmente menos eletronegativos que os não-metais, o que significa que têm uma atração mais fraca pelos elétrons. Isso significa que o íon hidróxido (OH-) no hidróxido de sódio tem uma atração mais forte pelos íons H+ do que a molécula de amônia (NH3).

2. Resolução :O hidróxido de sódio é um composto altamente solúvel em água, enquanto a amônia é apenas moderadamente solúvel. Isto significa que há mais íons OH- disponíveis em uma solução de hidróxido de sódio do que moléculas de NH3 em uma solução de amônia. Quanto mais íons houver em uma solução, mais eficaz será a base na aceitação de íons H+.

3. Dissociação :O hidróxido de sódio dissocia-se completamente na água, o que significa que todas as moléculas de NaOH se quebram em íons Na+ e OH-. A amônia, por outro lado, dissocia-se apenas parcialmente na água, o que significa que algumas das moléculas de NH3 permanecem intactas como moléculas neutras. Quanto mais um composto se dissocia em água, mais eficaz é a base na aceitação de íons H+.

Como resultado destes fatores, o hidróxido de sódio é uma base mais forte que a amônia. Isto significa que é mais eficaz na aceitação de íons H+ e pode aumentar o pH de uma solução de forma mais eficaz.