O hidróxido de sódio (NaOH) é uma base mais forte que a amônia (NH3).

Isto pode ser determinado comparando suas constantes de dissociação (valores Kb). O valor Kb representa a capacidade da base de doar um próton (H+) em solução aquosa. Quanto maior o valor Kb, mais forte é a base.

O valor Kb do hidróxido de sódio é aproximadamente 1,0 x 10^-15, enquanto o valor Kb da amônia é aproximadamente 1,8 x 10^-5. Isto significa que o hidróxido de sódio se dissocia mais completamente na água, liberando mais íons hidróxido (OH-) e resultando em uma maior basicidade.

Em outras palavras, o hidróxido de sódio é uma base mais forte porque doa prótons mais rapidamente e produz uma concentração maior de íons hidróxido em uma determinada solução.