Os não metais geralmente têm um número de oxidação negativo porque tendem a ganhar elétrons em reações químicas, tornando-se íons com carga negativa.

Essa tendência de ganhar elétrons se deve à sua alta eletronegatividade, que é a capacidade de um átomo de atrair elétrons. Quanto mais eletronegativo for um átomo, mais forte será sua atração pelos elétrons e maior será a probabilidade de ganhar elétrons em uma reação.

Quando um não metal ganha elétrons, ele adquire uma carga negativa e é considerado reduzido. O número de oxidação de um não metal diminui à medida que ganha elétrons, tornando-se mais negativo.

Por exemplo, na reação entre o sódio (Na) e o cloro (Cl) para formar cloreto de sódio (NaCl), o cloro ganha um elétron do sódio, tornando-se um íon cloreto com carga negativa (Cl-). O número de oxidação do cloro muda de 0 no cloro elementar para -1 no íon cloreto.

Em resumo, os não metais tendem a ter números de oxidação negativos porque ganham elétrons em reações químicas, tornando-se íons com carga negativa. Isto se deve à sua alta eletronegatividade e à tendência de sofrer redução.