Quando cloreto de sódio (NaCl) e ácido clorídrico (HCl) são adicionados à água, ocorrem diversas reações químicas, resultando na formação de diferentes espécies iônicas na solução. Aqui está o que acontece:

Dissociação de NaCl:
Quando o NaCl é adicionado à água, ele sofre dissociação. Os íons sódio (Na+) e íons cloreto (Cl-) se separam e ficam rodeados por moléculas de água, formando íons hidratados.

NaCl → Na+ (aq) + Cl- (aq)

Dissociação de HCl:
O ácido clorídrico é um ácido forte, o que significa que se dissocia completamente em água. Quando HCl é adicionado à água, os íons hidrogênio (H+) e íons cloreto (Cl-) se separam e ficam hidratados.

HCl → H+ (aq) + Cl- (aq)

Formação de íons hidrônio (H3O+):
Os íons hidrogênio (H+) do HCl reagem com as moléculas de água para formar íons hidrônio (H3O+).

H+ (aq) + H2O(l) → H3O+ (aq)

Interações iônicas:
Os íons sódio (Na+) do NaCl e os íons cloreto (Cl-) do NaCl e do HCl estão presentes na solução como íons hidratados. Esses íons interagem entre si por meio de forças eletrostáticas, formando uma solução iônica.

Reação geral:
A reação global que ocorre quando NaCl e HCl são adicionados à água pode ser representada como:

NaCl (s) + HCl (aq) + H2O (l) → Na+ (aq) + Cl- (aq) + H3O+ (aq)

Em resumo, quando NaCl e HCl são adicionados à água, eles se dissociam em seus respectivos íons, e os íons hidrogênio do HCl reagem com a água para formar íons hidrônio. A solução resultante contém íons de sódio hidratados, íons cloreto e íons hidrônio.