A equação química balanceada para a reação entre CaCO3 e HCl é:

CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Pela equação, podemos ver que 1 mol de CaCO3 reage com 2 mols de HCl. A massa molar do CaCO3 é 100,09 g/mol, então 1,25 gramas de CaCO3 é igual a 1,25 / 100,09 =0,0125 moles de CaCO3.

Como 0,0125 moles de CaCO3 reagem com 25,5 mL de solução de HCl, a molaridade da solução de HCl pode ser calculada da seguinte forma:

Molaridade =mols de soluto / volume de solução em litros

Molaridade =0,0125 moles / (25,5 mL / 1000) L

Molaridade =0,0125 moles / 0,0255 L

Molaridade =0,489 M

Portanto, a molaridade da solução de HCl é 0,489 M.