Quando uma tira de magnésio queimada (tira de Mg que foi inflamada e queimada) é colocada em ácido clorídrico (HCl), ocorre a seguinte reação:

$$Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)$$

Nesta reação, a tira de magnésio queimada reage com ácido clorídrico para formar cloreto de magnésio (MgCl2) e gás hidrogênio (H2). O cloreto de magnésio se dissolve na solução e o gás hidrogênio é liberado na forma de bolhas.

A reação entre o magnésio queimado e o ácido clorídrico é uma reação redox, na qual o magnésio é oxidado e o hidrogênio é reduzido. Em outras palavras, o magnésio perde elétrons (oxidação), enquanto os íons hidrogênio ganham elétrons (redução).

No geral, o efeito do HCl nas tiras de Mg queimadas é causar uma reação química que produz cloreto de magnésio e gás hidrogênio.