A formação de sais de cloreto envolve a reação entre um metal ou uma base e o ácido clorídrico (HCl). Quando um metal reage com o HCl, os átomos do metal perdem elétrons para os átomos de hidrogênio do ácido, formando íons metálicos carregados positivamente (cátions) e gás hidrogênio (H2). Ao mesmo tempo, os íons cloreto (Cl-) do ácido combinam-se com os íons metálicos para formar o sal cloreto correspondente.

Por exemplo, quando o sódio metálico reage com o HCl:

2Na (s) + 2HCl (aq) → 2NaCl (aq) + H2 (g)

Nesta reação, os átomos de sódio perdem seus elétrons mais externos para os átomos de hidrogênio, tornando-se íons de sódio (Na+), enquanto os íons cloreto do ácido se combinam com esses íons para formar cloreto de sódio (NaCl).

Base:Os sais de cloreto também podem ser formados pela reação entre uma base e HCl. Quando uma base, como o hidróxido de sódio (NaOH), reage com o HCl, os íons hidróxido (OH-) da base combinam-se com os íons hidrogênio (H+) do ácido para formar água (H2O). Os íons restantes, íons sódio (Na+) e íons cloreto (Cl-), então se combinam para formar cloreto de sódio (NaCl).

NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)

Ao combinarem-se com diferentes metais ou bases, os íons cloreto podem formar uma ampla gama de sais de cloreto, cada um com suas propriedades e aplicações exclusivas. Exemplos de alguns sais de cloreto comuns incluem cloreto de sódio (NaCl, sal de cozinha), cloreto de potássio (KCl, usado como fertilizante e eletrólito), cloreto de cálcio (CaCl2, usado como descongelador e na preservação de alimentos) e cloreto de magnésio (MgCl2, usado como laxante e na produção de cimento).