O uso de indicadores é uma maneira conveniente de diferenciar entre ácidos fortes e fracos. Indicadores são substâncias que mudam de cor em resposta a mudanças no pH de uma solução. Cada indicador possui uma faixa específica de pH na qual muda de cor.

Por exemplo, consideremos o indicador fenolftaleína. A fenolftaleína é incolor em soluções ácidas e torna-se rosa em soluções básicas. A transição ocorre a um pH de aproximadamente 8,3.

Se adicionarmos algumas gotas de fenolftaleína a uma solução de um ácido forte, como o ácido clorídrico (HCl), a solução permanecerá incolor. Isso ocorre porque o pH de uma solução ácida forte é normalmente inferior a 7, que está abaixo do ponto de transição da fenolftaleína.

Por outro lado, se adicionarmos algumas gotas de fenolftaleína a uma solução de um ácido fraco, como o ácido acético (CH3COOH), a solução ficará rosa. Isto ocorre porque o pH de uma solução de ácido fraco é normalmente superior a 7, que está acima do ponto de transição da fenolftaleína.

Portanto, ao observar a mudança de cor de um indicador, podemos diferenciar entre ácidos fortes e fracos. Um ácido forte não causará mudança de cor em um indicador, enquanto um ácido fraco fará com que o indicador mude de cor.