Quando um líquido atinge seu ponto de ebulição, ele passa por uma transição de fase de líquido para vapor ou gás. A esta temperatura, a pressão de vapor do líquido torna-se igual à pressão que envolve o líquido, permitindo que o líquido vaporize rapidamente.

Aqui está o que acontece quando um líquido atinge o ponto de ebulição:

- À dada temperatura e pressão, o líquido e o seu vapor estão em equilíbrio, o que significa que ambos podem coexistir.

- Bolhas de vapor se formam dentro do líquido devido à rápida vaporização. Essas bolhas, compostas pelo estado de vapor do líquido, crescem e sobem à superfície.

- Na superfície do líquido, as bolhas de vapor em expansão estouram, liberando vapor na atmosfera. Esta liberação de vapor cria a aparência de ebulição e borbulhamento.

- À medida que mais vapor é liberado, mais bolhas se formam e sobem, produzindo continuamente vapor ou vapor.

É importante observar que o ponto de ebulição de um líquido depende de vários fatores, incluindo pressão atmosférica, altitude e impurezas presentes no líquido. Em geral, um líquido ferve a uma temperatura mais elevada à medida que a pressão circundante aumenta e uma pressão mais baixa leva a pontos de ebulição mais baixos.