A ligação covalente normalmente ocorre entre elementos não metálicos. Esses elementos têm uma eletronegatividade relativamente alta, o que significa que têm uma forte atração por elétrons. Quando dois elementos não metálicos se aproximam, seus elétrons externos podem ser compartilhados entre os dois átomos, criando uma ligação covalente.

Alguns exemplos de ligações covalentes incluem:

- Hidrogênio (H) e hidrogênio (H)
- Carbono (C) e carbono (C)
- Nitrogênio (N) e nitrogênio (N)
- Oxigênio (O) e oxigênio (O)
- Flúor (F) e flúor (F)

As ligações covalentes também podem ocorrer entre dois elementos não metálicos diferentes. Alguns exemplos incluem:

- Hidrogênio (H) e cloro (Cl)
- Carbono (C) e oxigênio (O)
- Nitrogênio (N) e hidrogênio (H)
- Oxigênio (O) e hidrogênio (H)
- Flúor (F) e hidrogênio (H)

Em geral, as ligações covalentes são mais fortes que as ligações iônicas. Isso ocorre porque os elétrons em uma ligação covalente são compartilhados entre os dois átomos, enquanto os elétrons em uma ligação iônica são transferidos de um átomo para outro.