Numa solução de petróleo e gasolina, a interação mais importante são as forças de Van der Waals. As forças de Van der Waals são forças intermoleculares fracas que incluem interações dipolo-dipolo, forças de dispersão de London e ligações de hidrogênio. No caso do petróleo e da gasolina, as moléculas são apolares, portanto as forças de dispersão de London são o tipo dominante de força de Van der Waals. As forças de dispersão de Londres surgem das flutuações temporárias nas nuvens eletrônicas das moléculas, criando dipolos instantâneos. Esses dipolos instantâneos podem então induzir dipolos em moléculas vizinhas, resultando em forças de atração fracas. A soma dessas forças atrativas entre as moléculas do petróleo e da gasolina é o que mantém a solução unida.