Quando o sal é adicionado ao gelo, cria um fenômeno conhecido como “depressão do ponto de congelamento”. Isto significa que o ponto de congelamento da água diminui, fazendo com que o gelo derreta a uma temperatura mais baixa. Aqui está uma explicação passo a passo do que acontece quando o sal é adicionado ao gelo:

1. Dissociação Iônica :Quando o sal (cloreto de sódio, NaCl) é dissolvido em água, ele se dissocia em seus íons individuais:sódio (Na+) e cloreto (Cl-). Esses íons ficam livres para se mover dentro da solução.
2. Interação com moléculas de água :Os íons sódio e cloreto interagem com as moléculas de água, formando uma camada de hidratação ao redor de cada íon. Essa camada de moléculas de água se liga aos íons, impedindo-os de se recombinarem e formarem cristais de sal.
3. Redução do ponto de congelamento :Como os íons de sal estão rodeados por moléculas de água, eles reduzem efetivamente o número de moléculas de água livres disponíveis para participar na formação de cristais de gelo. Isto significa que é necessária uma temperatura mais baixa para congelar as moléculas de água restantes.
4. Aumento da pressão de vapor :A presença de íons salinos também aumenta a pressão de vapor da superfície do gelo. Isso significa que mais moléculas de água conseguem escapar do gelo para o ar.
5. Derretimento do Gelo :A combinação da depressão do ponto de congelamento e do aumento da pressão de vapor faz com que o gelo derreta a uma temperatura mais baixa do que aconteceria sem sal. O gelo próximo ao sal começa a derreter primeiro, e a água derretida forma uma solução de salmoura que continua a derreter o gelo.

Em resumo, quando o sal é adicionado ao gelo, ele se dissocia em íons que interagem com as moléculas de água, diminuindo o ponto de congelamento da água. Isto, combinado com o aumento da pressão de vapor, faz com que o gelo derreta a uma temperatura mais baixa.