Os ácidos são substâncias que doam prótons (H+), enquanto as bases são substâncias que aceitam prótons (H+). Uma das propriedades mais importantes dos ácidos e bases é o seu valor de pH, que mede a concentração de íons hidrogênio em uma solução.

A escala de pH varia de 0 a 14. Um pH de 7 é considerado neutro, valores de pH abaixo de 7 indicam uma solução ácida e valores de pH acima de 7 indicam uma solução básica.

- Em uma solução ácida, a concentração de íons H+ é maior indicando que a solução possui mais íons hidrogênio e menos íons hidróxido (OH-)
- Numa solução básica, a concentração de íons H+ é menor indicando que a solução possui menos íons hidrogênio e mais íons hidróxido (OH-).

A diferença de pH entre ácidos e bases é essencialmente a diferença na concentração de íons hidrogênio (H+) entre as duas soluções. Quanto maior a concentração de íons H+, menor o valor do pH, e quanto maior a concentração de íons OH-, maior o valor do pH.

A força ou intensidade de ácidos e bases também está relacionada aos seus valores de pH. Ácidos ou bases fortes dissociam-se completamente na água, resultando em uma alta concentração de íons H+ ou íons OH- e valores extremos de pH. Ácidos ou bases fracas dissociam-se apenas parcialmente na água, resultando em uma concentração mais baixa de íons H+ ou OH- e valores de pH menos pronunciados.