Teoria Atômica: A teoria atômica de Dalton propôs que toda matéria é composta de partículas minúsculas e indivisíveis chamadas átomos.

A Lei da Conservação da Massa: De acordo com a lei de Dalton, a massa não pode ser criada nem destruída numa reação química. A massa total dos produtos em uma reação é igual à massa total dos reagentes.

A Lei das Proporções Definidas: A lei de Dalton afirma que quando dois elementos se combinam para formar um composto, eles sempre o fazem em uma proporção fixa e definida em massa. Esta lei apoia a ideia de que átomos de elementos diferentes têm massas diferentes.

Múltiplas proporções: Dalton observou que quando dois elementos formam mais de um composto, as massas de um elemento que se combinam com uma massa fixa do outro elemento estão em uma proporção simples de números inteiros. Este conceito ajudou a explicar por que os elementos se combinam em proporções específicas para formar compostos diferentes.

Símbolos Atômicos: Dalton introduziu o uso de símbolos simples para representar diferentes elementos. Esses símbolos, como “O” para oxigênio e “H” para hidrogênio, tornaram mais fácil escrever fórmulas químicas e comunicar sobre compostos.

Fórmulas Empíricas: O trabalho de Dalton sobre pesos atômicos e proporções múltiplas levou ao desenvolvimento de fórmulas empíricas, que representam as proporções mais simples de números inteiros de elementos presentes em um composto.

As contribuições de Dalton para a compreensão do átomo lançaram as bases para a química moderna. Sua teoria e leis forneceram uma estrutura para a compreensão da composição e do comportamento da matéria, preparando o terreno para novos avanços científicos no campo da química.