A reação química entre H2SO4 (ácido sulfúrico) e Al (alumínio) pode ser representada da seguinte forma:

2Al(s) + 3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g)

Nesta reação, o alumínio metálico (Al) reage com o ácido sulfúrico (H2SO4) para formar sulfato de alumínio (Al2(SO4)3) e gás hidrogênio (H2). A reação é exotérmica, o que significa que libera calor.

Aqui está uma explicação passo a passo da reação:

1. Inicialmente, o metal sólido alumínio (Al) está em sua forma elementar.
2. Quando o alumínio entra em contato com o ácido sulfúrico aquoso (H2SO4), ele sofre uma reação de oxidação-redução.
3. O alumínio atua como agente redutor, o que significa que perde elétrons e é oxidado de um estado neutro para um estado de oxidação +3.
4. Por outro lado, os íons hidrogênio (H+) do ácido sulfúrico atuam como agente oxidante, aceitando elétrons e sendo reduzidos do estado de oxidação +1 para o estado de oxidação 0.
5. Como resultado da transferência de elétrons, os átomos de alumínio combinam-se com os íons sulfato (SO4^2-) do ácido sulfúrico para formar o sulfato de alumínio [Al2(SO4)3].
6. Simultaneamente, o gás hidrogênio (H2) é produzido como subproduto da reação. Os átomos de hidrogênio formados pela redução de íons de hidrogênio se combinam para formar moléculas diatômicas de hidrogênio (H2).

No geral, a reação envolve a oxidação do alumínio e a redução dos íons hidrogênio, levando à formação de sulfato de alumínio e gás hidrogênio.