Quando o ouro (Au) é colocado em ácido clorídrico diluído (HCl), ocorre a seguinte reação química:

$$4HCl(aq) + Au(s) → HAuCl4(aq) + 4H_2(g)$$

Nesta reação:
- O metal ouro (Au) reage com o ácido clorídrico (HCl) para formar um íon complexo chamado íon tetracloroaurato (III) (HAuCl4).
- O gás hidrogênio (H2) é liberado como subproduto da reação.

Durante esta reação, o ouro se dissolve no ácido, formando uma solução amarela ou amarelo-acastanhada. Este processo é conhecido como dissolução do ouro e é comumente observado quando o ouro entra em contato com ambientes ácidos contendo íons cloreto.

No entanto, é importante notar que esta reação normalmente ocorre lentamente à temperatura ambiente. Para uma reação mais rápida, fatores como aumento da temperatura, maior concentração de HCl ou a presença de um agente oxidante (como o ácido nítrico) podem melhorar o processo de dissolução.

Também é importante notar que, embora o ouro não seja facilmente solúvel na maioria dos ácidos comuns como o HCl, ele pode se dissolver em soluções contendo HCl e agentes oxidantes como ácido nítrico (HNO3) ou peróxido de hidrogênio (H2O2). Essa mistura, conhecida como água régia, é uma solução altamente corrosiva e poderosa, capaz de dissolver até metais altamente resistentes como ouro e platina.